嘉兴大学硕士学位研究生招生考试初试自命题科目考试大纲
考试科目：无机化学
科目代码：611
一、考试形式与试卷结构
(一)试卷满分及考试时间
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
(二)答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成;答案必须写在答题纸(由考点提供)相应的位置上。
(三)试卷题型结构
选择题
填空题
简答题
计算题
50 分
30 分
30 分
40 分
二、考查目标(复习要求)
要求考生：熟悉和掌握无机化学的基本理论和基本概念，对化学原理部分有清晰的思路。
包括：
(1)掌握化学变化的宏观规律：化学反应热力学、化学反应动力学、化学平衡等，用
宏观规律处理四大平衡体系：酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位解离平衡等。
(2)理解物质结构和存在形式：原子结构、分子结构、固体结构和配合物结构等。
(3)运用无机化学基础知识，解决和分析处理一般化学问题的能力;根据相关现象及
变化能总结归纳相关的规律和结论。
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(4)准确、恰当地使用化学专业术语回答问题，文字通顺，层次清楚，有论有据，合
乎逻辑。
三、考查范围或考试内容概要
1. 气体
(1)熟悉理想气体状态方程式及其应用;
(2)掌握气体混合物及分压定律。
2. 化学热力学基础
(1)熟悉热力学基本概念，掌握热力学第一定律及其数学表达式;
(2)熟悉等压反应热与等容反应热的关系，熟悉热化学方程式、热力学标准态，掌握
赫斯定律和由生成热、燃烧热数据求算标准反应热;
(3)理解自发与可逆过程，熟悉熵的物理意义，掌握利用标准熵数据求算标准反应熵
变;
(4)掌握吉布斯自由能判据和利用吉布斯-亥姆霍兹公式求算标准吉布斯自由能变和反
应温度的方法，熟悉吉布斯生成自由能的有关计算。
3. 化学动力学基础
(1)熟悉化学动力学基本概念，掌握化学反应速率的表示方法;
(2)掌握质量作用定律以及反应级数、速率系数的有关计算;
(3)熟悉常见简单级数的反应及其特征，掌握一级反应的有关计算;
(4)熟悉有效碰撞理论和过渡状态理论的基本要点;
(5)掌握温度对反应速率影响的阿伦尼乌斯公式以及活化能的有关计算;
(6)熟悉催化的基本概念，掌握催化作用原理，了解催化反应机理。
4. 化学平衡原理
(1)熟悉化学平衡的基本特征和化学反应等温方程式;
(2)掌握标准平衡常数的表示法及其与标准吉布斯自由能变的关系式;
(3)掌握预测反应方向、判断反应程度等化学反应等温方程式的应用;
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(4)掌握化学平衡移动的影响因素。(浓度、压强、温度)。
5. 酸碱理论与酸碱平衡
(1)掌握酸碱质子理论的基本要点，熟悉酸碱电子理论的基本概念;
(2)掌握水的解离平衡、离子积常数和强酸、强碱溶液的pH的计算;
(3)掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡组成的计算，熟悉多元弱酸弱碱的分步
解离平衡以及两性物质的解离平衡，熟悉其平衡组成的计算;
(4)掌握同离子效应和缓冲溶液的概念，理解缓冲作用原理、缓冲溶液的组成和性质,
掌握缓冲溶液pH的近似计算，熟悉缓冲容量、缓冲范围与缓冲溶液总浓度缓冲比之间的关
系。
6. 沉淀与溶解平衡
(1)熟悉难溶电解质的沉淀--溶解平衡，掌握溶度积常数及其与溶解度的关系;
(2)掌握判断沉淀的生成和溶解的溶度积规则;
(3)熟悉pH对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀--溶解平衡的影响及有关计算，熟
悉沉淀的配位溶解平衡的计算;
(4)熟悉分步沉淀和沉淀的转化及其有关计算。
7. 电化学基础
(1)熟悉氧化还原概念，掌握氧化数确定规则及离子--电子配平法和氧化数配平法;
(2)熟悉原电池的构造和工作原理，掌握电极和原电池的符号表达;
(3)熟悉原电池电动势与吉布斯自由能的关系，熟悉标准电极电势的意义，掌握标准
电极电势判断氧化剂、还原剂强弱和氧化还原反应方向的方法;
(4)掌握能斯特方程及有关电极电势、电池电动势和氧化还原反应限度(标准平衡常数)
的计算以及判断离子浓度变化、介质条件对氧化还原反应方向的影响;
(5)掌握元素电势图及其判断歧化反应能否自发等应用。
8. 原子结构
(1)了解原子的组成及组成微粒之间的相互关系，熟悉微观粒子的量子化和波粒二象
性等基本特征，熟悉和理解原子核外电子的运动状态，并了解其量子力学的描述方法--薛定
谔方程以及方程的解(波函数);
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(2)掌握四个量子数的物理意义及其特定组合的取值规律;
(3)熟悉波函数(原子轨道)和电子云的图形(包括角度分布图、径向分布图和空间分布
图);
(4)掌握多电子原子核外电子的排布规律和基态原子核外电子排布式的书写;
(5)掌握元素周期表的分区、周期、族与相近电子结构、能级组、价层电子结构的对
应关系，熟悉元素性质在周期表中的变化规律。
9. 分子结构
(1)熟悉化学键的分类，熟悉共价键理论的形成和发展;
(2)熟悉现代价键理论的要点和共价键的特点、类型及键参数;
(3)熟悉杂化轨道的类型，掌握杂化轨道理论的要点和解释分子空间构型的方法;
(4)掌握价层电子对互斥理论的要点，掌握该理论推测ABn型分子空间构型的方法，
即中心原子价层电子对数的计算及稳定结构的确定;
(5)熟悉分子轨道理论要点和分子轨道及其形成条件，熟悉常见双原子分子的轨道能
级图和分子轨道表达式，以及以此推测分子磁性和判断共价键稳定性的方法。
10. 固体结构
(1)了解金属键理论，掌握金属晶体的三种密堆积结构及其特征;
(2)熟悉离子键理论，掌握典型离子晶体的结构型式和半径比规则，了解晶格能及其
热化学计算方法，熟悉晶格能对离子型化合物熔点、硬度的影响;
(3)熟悉离子半径的变化规律，掌握离子极化及其对键型、晶形及物质性质的影响;
(4)掌握键极性与分子极性的关系，熟悉分子的偶极矩和变形性及其变化规律，熟悉
范德华力和氢键的特点及其对物质性质的影响，熟悉分子晶体的结构特征;
(5)熟悉原子晶体在结构和物性上的特点和混合型晶体的特殊性及其典型代表。
11. 配位化学基础
(1)掌握配合物的定义、组成和系统命名，熟悉配合物的异构类型;
(2)对于配合物的价键理论，掌握中心离子(或原子)价层空轨道的杂化方式与配离子
的空间构型之间的对应关系，掌握利用配合物的磁性判断中心离子(或原子)的杂化方式、配
离子的空间构型以及外轨型或内轨型配合物;
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(3)对于配合物的晶体场理论，熟悉d轨道在不同晶体场中的分裂情况，掌握在正八
面体场中，中心离子(或原子)的d电子在分裂后的d轨道中重新排列的方式和晶体场稳定化
能的计算方法，并据此判断配离子的稳定性;
(4)对于配位平衡，熟悉配位平衡的特点，掌握配位平衡的有关计算，熟悉酸碱平衡、
沉淀溶解平衡、氧化还原平衡及配位平衡对配位平衡移动的影响。
参考教材或主要参考书：
刘又年，《无机化学》(第二版)，北京：科学出版社，2013年。