酸和碱知识点是初三化学的重点，也是中考化学必考考点。同学们在平时的初三化学学习和复习中要尽量掌握。新东方在线中考网整理了《初三化学常见的酸和碱知识点归纳》，供同学们参考。

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　　酸:

　　1.与指示剂,紫色石蕊变红

　　2.与金属置换出H2

　　3.与金属氧化物,生成金属盐与水

　　4.与碱发生中和,生成盐与水

　　5.与某些盐发生复分解,生成新盐新酸

　　碱:

　　1.与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红.

　　2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水

　　3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱

　　4.与酸发生中和,生成盐与水

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。

　　(2)酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、H2SO4)反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。

　　例如：①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

　　②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。

　　(3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O

　　(4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

　　(5)酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O

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