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暨南大学2024考研真题：材料综合 821
一、 是非题(判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×)(共 10 小题，每小
题 2 分，共计 20 分)
( )1.氢键具有方向性和饱和性。
( )2.催化剂通过改变反应机理，从而改变反应速率，改变反应的平衡。
( )3.两个氧化还原电对的电极电位代数值相差越大，它们之间进行的氧化还原反应的
反应速率也越大。
( )4.对可逆反应而言，正反应的活化能与逆反应的活化能数值相等，但符号相反。
( )5.摩尔分数和质量摩尔浓度都与温度无关。
( )6.PH3 和 NH3的偶极矩相等。
( )7.焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在。
( )8.降低温度使放热反应速率增大，吸热反应速率减小，所以平衡向放热反应的方向
移动。
( )9.室温下，在任何 CaCO3水溶液中，Ca2+和 CO3
2-浓度的乘积都等于 CaCO3的
Ksp
值。
( )10.质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液，蔗糖溶液较易沸腾。
二、 填空题(共 4 小题，每空 2 分，共 20 分)
1. 碘量法的主要误差来源是 物质易挥发和 物质易被氧化。
2. 在 NH3、PH3、AsH3 三种物质中，分子间色散力最大的是 ，沸点最低的是 。
3. 在 C2H2中，存在 个 σ 键和 个 π 键，键角∠HCC = 。
4. 用 100 mL 0.10 mol·L-1 H3PO4 和 50 mL 0.10 mol·L-1 NaOH 混合配成缓冲溶液，该缓冲体系
的有效缓冲范围是 。向上述缓冲溶液中加入少量盐酸，溶液的 pH 值将 (填写
“大幅增大”、“大幅减小”、“基本不变”、“不能判断”)，缓冲容量将 (填写“增大”、
“减小”、“不变”、“不能判断”)。
(已知 H3PO4:
pKa1
= 2.12,
pKa2
= 7.21,
pKa3
= 12.67)
三、 单项选择题(选择正确答案的序号填入括号内)(共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分)
( )1. 下列配合物中分裂能最大的是
A. [Cu(NH3)4]
2+ B. [Zn(NH3)4]
2+
C. [Ni(NH3)6]
2+
D. [Co(NH3)6]
2+
( )2. 用 EDTA 标准溶液滴定 Mg2+时，用铬黑 T 作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色是
A.[Mg-EDTA]配合物的颜色 B. 铬黑 T 与 Mg2+形成配合物的颜色
C. 铬黑 T 指示剂的颜色 D. 上述 A、B 的混合色
( )3. 往含 AgNO3溶液中逐渐滴入 NaCN 试液至过量，可观察到的现象是
A. 沉淀生成 B. 无沉淀生成
C. 有气体放出 D. 先有沉淀，然后沉淀消失
( )4. 将一定浓度氨水稀释一倍，pH 将
A. 增加 0.5 B. 增加 0.15
C. 减小 0.5 D. 减小 0.15
( )5. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用 NaOH 标准溶液直接滴定，这是因为
A. NH3 的
Kb
太小 B. (NH4)2SO4不是酸
C. NH4
+的
Ka
太小 D. (NH4)2SO4中含游离 H2SO4
( )6. 关于配体、配位原子、配位数三个术语，下列说法不正确的是
A. 一个配体中不一定只有一个配位原子
B. 配位原子必须有孤对电子
C. 配位数一定等于配位原子的数目
D. 配位数一定等于配体的数目
( )7. 以下试剂能作为基准物的是
A. 分析纯 CaO B. 分析纯 SnCl2·2H2O
C. 光谱纯三氧化二铁 D. 99.99%金属铜
( )8. 原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理，这里的能量主要是指
A. 电子亲合能 B. 电能
C. 势能 D. 动能
( )9. 化学反应达到平衡时，下列说法不正确的是
A. 反应速度不随时间发生变化 B. 产物的浓度等于反应物的浓度
C. 正反应速度等于逆反应速度 D. 物质的浓度不随时间发生变化
考试科目： 材料综合 821 共 5 页，第3页
( )10. 常压下-10℃的过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，
rGm
和
rHm
正确的是
A. rGm
< 0， rHm
> 0 B. rGm
> 0， rHm
> 0
C. rGm = 0， rHm = 0 D. rGm
< 0， rHm
< 0
四.简答题(共 4 小题，每小题 10 分，共 40 分)
1. 能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?
2. 两种组成均为 CoBr(SO4)(NH3)5 的配合物，分别为紫色和红色。红色配合物溶液加 AgNO3
产生浅黄色沉淀，加 BaCl2 无现象;紫色配合物溶液加 AgNO3 无现象，加 BaCl2 产生白色沉
淀。请推理出两种配合物的化学式，并加以命名。
3. 叙述朗伯-比尔定律的内容，并写出其数学表达式。使用该定律应满足什么条件?并分析测
量结果偏离朗伯-比尔定律的原因。
4. 用价键理论解释 SF6能稳定存在，而 OF6不能稳定存在。
五.计算题(共 4 小题，每小题 10 分，共 40 分)
1. 向含 c(NH3·H2O)= 0.20 mol·L−1、c(NH4Cl)= 0.20 mol·L−1 的溶液中加入等体积的 0.020 mol·L−1
[Cu(NH3)4]Cl2，是否有 Cu(OH)2 沉淀?
已知
Ksp
[Cu(OH)2] = 2.210−20，
Ks
[Cu(NH3)4
2+] = 2.11013，
Kb
(NH3·H2O) = 1.810-5。
2. 已知反应CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g)在600 K和700 K时反应速率常数分别为k600 =
0.028，k700 = 1.3。
(1) 求反应活化能 Ea;
(2) 该反应若升温到 800 K，速率常数 k800 为多少?
3. 反应 HgO(s) Hg(g) +
2
1
O2(g)于 693 K 达平衡时总压为 5.16×104 Pa，于 723 K 达平衡时
总压为 1.08×105 Pa，求 HgO 分解反应的
rHm 。
4. 称取混合碱(Na2CO3 或 NaHCO3 或 NaOH 或是它们中两者的混合物)2.2560 g 溶解并稀释至
250 mL 容量瓶中定容。移取此液 25.00 mL 两份;一份以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol·L−1 HCl
溶液滴定，消耗其体积 30.00 mL;另一份以甲基橙作指示剂耗去 HCl 35.00 mL，问混合碱的
组成是什么?百分含量各为多少?已知 Na2CO3、NaOH 和 NaHCO3 的摩尔质量分别为 106.0、
40.00 和 84.01 g·mol-1。
B、材料科学基础
一、填空题(共 6 小题，每空 2 分，共计 20 分)
1、FCC 结构晶体的密排方向是 (1) ，密排面为 (2) 。
2、固态相变的阻力是 (3) 和 (4) 。
3、本征扩散是由 (5) 而引起的质点迁移。
4、常见的金属材料强化方式有 (6) 强化、 (7) 强化、 (8) 强化、 (9)
强化。
5、脱溶粒子粗化的驱动力是 (10) 。
二、 是非判断题(判断下列说法是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×)(共 10 小题，每
小题 3 分，共计 30 分)
1、密排六方结构是纯金属的基本晶体结构之一，也是布拉菲点阵的一种。( )
2、金属材料中晶粒越小，材料强度、硬度越高，塑性、韧性越差。( )
3、氢键属于分子间作用力的一种，具有方向性和饱和性。( )
4、固溶体是一种溶解了杂质组分的非晶态固体。( )
5、滑移系的多少影响金属材料的塑性变形能力;由于体心立方晶体金属具有 48 个滑移系，
所以其塑性变形能力最强。( )
6、大多数固相反应是由扩散速度所控制的。( )
7、匀晶转变过程是一个恒温转变过程。( )
8、亚共晶白口铸铁组织的室温平衡组织由珠光体、变态莱氏体以及二次渗碳体组成，其
中珠光体是由初晶奥氏体发生共析转变形成的。( )
9、贝氏体转变中，Fe、C 原子均不发生扩散。( )
10、再结晶完成后，在不同条件下可能发生正常晶粒长大和异常晶粒长大。( )
三、根据所学材料科学基础知识，解释下面名词。(共 10 小题，每小题 4 分，共计 40 分)
1、晶体;
2、位错;
3、肖特基缺陷;
4、相;
5、离异共晶;
6、包晶转变;
7、珠光体;
8、孪生;
9、平衡分配系数;
10、一级相变
四、综合题(共 5 小题，共 60 分)
1、写出面心立方晶体中所有可能的滑移系。(12 分)
2、简述固态相变与液态相变的相同点与不同点。(10 分)
3、简述菲克第一定律和菲克第二定律的含义，写出其表达式，并标明各变量的物理含
义。(10 分)
4、影响晶体中原子扩散的因素有哪些?请详细解释。(10 分)
5、按照要求作答以下问题：(共 18 分)
1)画出铁碳合金中的 Fe-FeC3相图。(6 分)
2)铁碳合金中奥氏体、铁素体、渗碳体的晶体结构分别是什么?(3 分)
3)分别计算 wc=0.20% 的铁-碳合金平衡冷却到室温时的组成相以及组织的相对含量。
(9 分)
以上就是新东方在线小编为各位考研的同学整理的“暨南大学2024考研真题：材料综合 821”，希望对各位同学有所帮助，希望大家都可以考出好的成绩。