新东方在线中考网整理了中考化学计算题有关化学方程式的计算，供同学们参考。

　　化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。

　　1.有关反应物和生成物的计算

　　这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：

　　2CO+O2=2CO2

　　微粒比：2∶1∶2

　　质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)

　　体积比：2∶1∶2

　　(同温、同压)

　　质量守恒：56+32=88

　　可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。

　　2.不纯物的计算

　　化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：

　　纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数

　　例用含Fe2O375%的赤

　　铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨?

　　解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨

　　设可炼出含杂质4%的生铁质量为x

　　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

　　160112

　　15吨(1-4%)x

　　x=12.5吨

　　3.选量(过量)计算

　　化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。

　　例：今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()

　　(A)氢气10克，氧气10克

　　(B)氢气2克，氧气18克

　　(C)氢气4克，氧气16克

　　(D)氢气1克，氧气19克

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