佛山大学2026年硕士研究生招生考试大纲

　　科目名称：无机化学

　　一、 考查目标

　　该科目主要考查考生对材料学相关的化学基本知识的掌握程度，以判别考生

　　是否具备从事科研工作所要求的基本专业知识及技能。考生应系统复习本考试大

　　纲考察范围内的内容，重点掌握基本概念和基本原理，并具有一定的综合运用所

　　学知识分析和解决实际问题的能力。

　　【专业课必备：2026考研自命题考试大纲】

　　二、考查范围

　　(一)化学反应中的质量关系和能量关系

　　1、物质的聚集态和层次

　　2、化学中常用的量和单位及其有关定律

　　3、理想气体状态方程

　　4、理想气体分压定律

　　5、反应进度

　　6、状态和状态函数

　　7、能量守恒定律

　　8、等压反应热及反应焓变

　　9、标准摩尔生成焓

　　10、标准摩尔反应焓变的计算

　　考试要求：考察基本化学计量如物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等的换

　　算和运用，理想气体状态方程和理想气体分压定律的计算与应用以及化学计量数

　　和反应进度的含义;考察体系与环境、状态函数、热、功、热力学能的概念和等

　　压反应热、焓变、标准摩尔生成焓的含义，要求考生能够利用赫斯定律计算反应

　　热以及应用热化学方程式和标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变。

　　(二)化学反应的方向、速率和限度

　　1、自发过程

　　2、熵、熵变、标准摩尔熵的定义以及标准摩尔反应熵变的计算

　　1

　　3、吉布斯自由能函数的定义和物理意义，吉布斯公式、标准摩尔吉布斯自由能

　　变以及非标准摩尔吉布斯自由能变的计算和反应方向的判断

　　4、化学反应速率、活化能、活化分子的定义以及分子碰撞理论和过渡状态理论

　　5、基元反应、质量作用定律以及反应速率方程的书写

　　6、可逆反应、化学平衡的概念和特征、化学平衡常数和平衡转化率的书写和计

　　算

　　7、化学平衡移动的概念、影响因素及其计算、吕·查德里原理

　　考试要求：考察熵、吉布斯自由能的概念、ΔrGmθ 及 rGm 的计算，会用

　　rGm 判断反应的方向，以及由标准吉布斯自由能变计算标准平衡常数;了解以

　　反应进度定义的反应速率的概念，能用活化能和活化分子的概念解释浓度、温度、

　　催化剂对反应速率的影响;考察化学平衡的概念、平衡常数的意义，用平衡常数

　　计算平衡体系各组分的浓度(或分压)以及转化率、产率等;考察化学平衡移动的

　　规律，要求考生能够用化学反应等温方程式、范特霍夫等压方程式等判别平衡移

　　动的方向和计算平衡体系组分和平衡常数的变化。

　　(三)酸碱反应和沉淀反应

　　1、酸碱的解离理论、水的解离反应和溶液的酸碱性

　　2、弱电解质的解离反应、解离平衡和解离常数

　　3、弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算

　　4、解离平衡的移动、同离子效应、缓冲溶液

　　5、水解反应和水解常数、盐类水解的抑制和利用

　　6、难溶电解质的溶度积和溶解度、溶度积规则、沉淀的溶解和转化

　　考试要求：考察溶液的酸碱性和pH、弱电解质的解离平衡、盐的水解、同

　　离子效应、缓冲溶液、溶解-沉淀平衡、溶度积规则的概念和特征;考察计算一

　　元弱酸弱碱的解离平衡组成;考察用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、分步沉

　　淀、沉淀的转化及有关计算。

　　(四)氧化还原反应与应用电化学

　　1、氧化还原方程式的配平

　　2

　　2、原电池的概念、电极电势的产生和测定、电极电势的影响因素及其应用

　　3、氧化还原反应的方向和限度

　　4、元素标准电极电势图及其应用

　　5、实用电池如一次电池、二次电池、锂电子电池、燃料电池的概念和基本原理

　　考试要求：考查氧化数的概念，要求考生能用氧化数法和离子电子法配平氧

　　化还原反应方程式;考察原电池的构成及表示方法、氧化还原平衡和电极电势的

　　概念，要求学生通过计算说明分压、浓度(含酸度)对电极电势的影响;考察电极

　　电势及电动势的计算和标准电动势 Eθ 与反应平衡常数K的关系;考察用电极

　　电势判断氧化剂(或还原剂)的相对强弱，考生应当会用rGm和电池电动势E判

　　断氧化还原反应进行的方向和限度，并掌握有关计算;考察元素的标准电极电势

　　图的应用;考察几种实用电池的原理、构造及各自用途。

　　(五)原子结构与元素周期性

　　1、原子的基本构成

　　2、四个量子数的物理意义及取值规则

　　3、基态核外电子排布规则和电子构型的书写

　　4、元素周期表前20种元素的基本性质

　　5、元素性质的周期性规律和元素周期表分区特性

　　考试要求：考察对核外电子排布规律的掌握以及由此衍生的元素周期表的理

　　解和应用。掌握质子、中子、电子的质量与电荷特性，以及原子核外电子的分层

　　排布规律;理解主量子数(n)、角量子数(l)、磁量子数(m)、自旋量子数

　　(s)的物理意义及取值限制;熟练理解和运用泡利不相容原理、能量最低原理、

　　洪德规则，能正确书写原子/离子的电子构型;理解原子半径、电离能、电负性、

　　金属性和非金属性等性质的概念，并掌握其在周期表中的递变规律。

　　(六)分子结构与性质

　　1、共价键、离子键的形成和特征

　　2、分子间作用力的特征和分类

　　3、杂化轨道理论

　　3

　　4、分子轨道的形成和能级

　　5、分子的几何构型

　　考试要求：考察对键价理论和分子轨道理论的掌握。掌握键能、键长、键角

　　的定义及其对分子稳定性的影响;理解共价键的本质，熟悉σ键与π键的形成条

　　件及特征;明确离子键的形成条件，掌握离子键的无方向性、无饱和性特征，并

　　能对比共价键与离子键的差异;掌握范德华力的类型及其与分子极性的关系，理

　　解氢键的形成条件、特征及对物质性质的影响;掌握sp、sp2、sp3杂化类型的

　　原子轨道混合方式及对应分子几何构型，可使用杂化轨道理论解释分子构型;理

　　解原子轨道线性组合形成分子轨道的过程，明确成键轨道与反键轨道的稳定性差

　　异。

　　(七)固体结构与性质

　　1、晶体和非晶体的特征

　　2、晶体的内部结构

　　3、离子晶体和共价晶体及其性质

　　试要求：考察对晶体概念的掌握以及晶体结构对性质的决定作用的认识。掌

　　握晶体的长程有序性、各向异性及固定熔点等基本特性，能与非晶体的无定形结

　　构区分;理解晶格、晶胞、点阵等概念，熟悉简单立方、体心立方、面心立方等

　　晶胞类型的空间堆积方式;掌握离子晶体的结构特点(如NaCl型、CsCl型)，

　　理解离子键的强度与晶格能的关系，能解释离子晶体的高熔点、高硬度及熔融态

　　导电性;掌握金属键的“电子海模型”及金属晶体的紧密堆积方式，解释金属的

　　延展性、导电性及金属光泽的成因。

　　(八)配合物的结构和性质

　　1、合物的组成和命名规则

　　2、配合物的几何构型和配位键类型

　　3、配位-解离平衡

　　考试要求：考察对配合物概念、命名和配位键理论的掌握。掌握中心原子(或

　　离子)、配体(单齿/多齿)、配位数、内界/外界的基本定义，辨析配合物与普

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　　通化合物的区别;掌握常见配体的名称，可以正确命名常见配合物，根据命名规

　　则书写配合物化学式;理解简单配合物与螯合物的区别;理解配位键的本质，掌

　　握常见几何构型及对应的配位数，能够计算配位数;理解配位键强度对配合物稳

　　定性的影响，理解配合物的稳定性与解离平衡的关系，定性和定量分析配位平衡

　　移动。

　　参考书目：

　　[1] 王建辉，崔建中，王兴尧，秦学.无机化学(第五版).高等教育出版社，2018