科目代码：860
科目名称：综合化学
考试大纲：
综合化学是由60%无机化学部分和40%物理化学部分组成。
一、无机化学部分：
1.原子结构与元素周期律
四个量子数对核外电子运动状态的描述;s、p、d原子轨道的形状和伸展方向;原子核外电子
分布原理，由原子序数写出元素原子的电子分布式和外层电子构型;根据元素原子的电子分布式能
确定元素在周期表中的位置;原子半径、有效核电荷、电离能、电子亲合能、电负性等周期性变化
规律。
2.分子结构和共价键理论
由价键理论理解共价键的形成及其特征(方向性、饱和性)及σ键和π键的区别。sp、sp2、
sp3、sp3d2杂化及不等性sp3杂化类型及分子的空间构型。
3.晶体结构
分子的极性、分子间力、氢键及对物质性质的影响;离子极化的概念，离子键的形成，相应的
离子特征(离子半径、离子的电子构型)。
4.配位化学基础
天津科技大学2026年硕士研究生入学考试初试校自命题科目考试大纲
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配合物的基本概念(定义、组成、分类、命名及配位键的本质);配合物的几何构型与中心原
子所采取的杂化轨道类型的关系，内轨型、外轨型配合物形成条件及差别，中心原子价电子排布与
配离子稳定性、磁性的关系;d电子分布和高、低自旋的关系，推测配合物的稳定性、磁性。
5.酸碱解离平衡
弱电解质的电离度及弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液的pH值的的相关计算;盐类
水解平衡及其移动的规律，水解常数及溶液pH值的计算(最简式);酸碱质子理论;同离子效应的
计算;盐效应，强电解质溶液;缓冲溶液的原理及计算。
6.沉淀溶解平衡
难溶强电解质的溶度积规则及有关计算;同离子效应的计算。
7.氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念;离子—电子法配平;氧化还原电对的概念，电极电势、电池电动势
的概念，通过计算说明浓度(含酸度)、分压对电极电势的影响;判断氧化还原反应的方向及平衡常
数的计算;判断原电池的正负极，计算氧化还原反应的平衡常数如Kө，Ksp
ө等;应用元素的标准电
极电势图判断某一物质能否发生歧化反应，并计算相应电对的电极电势;元素电势图的相关计算。
8.氧族元素
氧族元素通性，氧、臭氧、过氧化氢的结构和性质;硫化氢和金属硫化物的性质;硫的含氧酸
(亚硫酸、硫酸、硫代硫酸、过硫酸)及其盐的性质。
9.卤素
卤素的通性和氟的特殊性;卤素单质的氧化性和卤离子的还原性递变规律;碘在四氯化碳和碘
化钾中的溶解性，卤素单质与水的作用;卤化氢性质的变化规律，次氯酸及其盐、氯酸及其盐的性
质;氯的各种氧化态含氧酸及其盐的性质变化规律。氯、溴、碘单质在碱性溶液中的歧化反应。
10.铬副族元素和锰副族元素
铬、锰的重要化合物及其性质;Cr(Ⅲ)氢氧化物的酸碱性;Cr(Ⅲ)的还原性、Cr(Ⅵ)的氧化
性，CrO4
2与 Cr2
O7
2 之间的相互转化，几种难溶的铬酸盐的溶解性;Mn(Ⅱ)的还原性、MnO2
的氧化
性、KMnO4
在不同介质中的还原产物。
参考书目：
《无机化学》(上下册)，张丽荣、程鹏等编，高等教育出版社，第五版，2024.6。
二、物理化学部分：
1.化学热力学
热力学第一、二、三定律及其应用;各种变化过程(单纯 pVT 变化过程、相变化过程和化学
变化过程)的方向和限度的判别、热力学函数增量及热和功的计算;组成恒定及组成变化的封闭系
统的热力学基本方程及其应用;热力学基本原理在气体系统、多相系统、混合物及溶液系统、相平
衡系统和化学平衡系统中的应用;相律及其应用;单组分系统、二组分系统相图的绘制及解析;克
拉佩龙方程的应用。
2.电化学
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电解质溶液的导电能力—电导、电导率、摩尔电导率及其应用;可逆电池、可逆电极的能斯特
公式及其应用; 可逆电池的热力学; 电池电动势的测定及其应用;极化与超电势及其应用;分解
与分解电压;金属电沉积。
参考书目：
《物理化学(简明版)》，天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社，第三版，2025.8。