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州学院
2026年全国硕士研究生入学初试自命题科目考试大纲
科目代码： 660
考试科目： 无机化学
一、考察目标
要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并
能灵活运用所学知识解释无机化学中的现象和事实，具备较强的分析问题和解决
问题的能力。基本要求按深入程度分为了解、理解、掌握和综合运用四个层次。
二、考试内容和要求
(一)无机化学基本理论
1. 化学反应的基本原理
了解物质的聚集状态、理想气体和实际气体的基本性质;掌握理想气体状态
方程、分压定律及应用。
理解体系与环境、状态与状态函数及热力学能U、焓H、熵S和吉布斯自由能
G等基本概念和物理意义;理解热力学第一、第二和第三定律的基本内容，并运
用热力学定律分析化学反应热力学问题;掌握化学反应的 r m
H
、 r m
S
和 r m
G
的概念及有关计算和应用;理解吉布斯-赫姆霍兹公式，会用ΔG判断化学反应的
方向。
了解化学平衡的特征和平衡常数表达式;掌握浓度、压强、温度、催化剂对化学
平衡的影响;能判断平衡移动方向，熟练掌握化学平衡的有关计算;掌握K和
r
G
之间的关系。
m
掌握反应速率、基元反应、反应级数的概念;掌握质量作用定律、温度对反
应速率影响的阿伦尼乌斯公式;能用活化分子、活化能等概念解释浓度(压
强)、温度、催化剂等因素对反应速率的影响。
2. 物质结构基础
了解原子核外电子运动状态的概念、原子的能级、原子轨道(波函数)和
电子云的物理意义。掌握四个量子数的符号、意义及其取值规律，熟悉s、p、d
原子轨道角度分布的形状和伸展方向，能够用四个量子数描述核外电子的运动状
态。掌握原子核外电子排布的一般规律，能够写出常见元素的原子核外电子排布
式和价电子构型;理解核外电子排布和元素周期律之间的关系;理解元素性质
(原子半径、电离能、电子亲和能和电负性)的周期性变化规律，学会由元素在
周期表位置及周期律推测元素性质。
熟悉离子键的基本含义和离子极化理论的应用，理解晶格能的含义及对离子
化合物性质的影响。从价键理论理解共价键的形成、特性和类型;掌握杂化轨道
概念，能运用轨道杂化理论解释一般分子的空间构型;了解分子轨道理论的基本
要点，理解成键轨道、反键轨道的概念，能够写出第二周期同核双原子分子(如
O2、N2等)的分子轨道能级图，并判断分子的稳定性及磁性。了解分子间作用
力的特征与性质，理解共价键的极性和分子极性的联系与区别，掌握氢键的形成
条件、特征，能运用分子间作用力和氢键解释物质的熔沸点、溶解度等物理性
质。
3. 溶液中的化学平衡
掌握酸碱质子理论的定义，理解共轭酸碱对的概念、酸碱反应的实质，掌握
同离子效应、盐效应等影响解离平衡的因素;熟练掌握有关离子浓度和pH值的
计算;了解酸碱缓冲溶液的组成，掌握缓冲溶液的作用原理及相关计算。
掌握溶度积的概念及表示方法，掌握溶度积规则，能够运用该规则判断沉淀
的生成及溶解;掌握沉淀溶解平衡移动的规律，能进行沉淀溶解平衡与其他平衡
之间的多重平衡计算。
掌握氧化还原反应的基本概念，能熟练运用氧化数法配平氧化还原反应方程
式;了解原电池的组成，能正确书写原电池符号，能根据原电池符号写出电极反
应及电池总反应;理解氧化还原电对、电极电势等概念，能应用电极电势判断氧
化剂和还原剂的相对强弱、氧化还原反应的方向，并计算平衡常数;熟练掌握能
斯特方程，并能运用能斯特方程分析浓度、酸度等因素对电极电势的影响;了解
元素电势图及其应用。
掌握配位化合物的定义、组成、结构特点和命名;理解配位化合物的价键理
论，能运用该理论解释常见配合物的空间构型和性质;了解影响配合物稳定性的
影响因素，掌握稳定常数的概念;掌握配位平衡的有关计算，能运用化学平衡
原理解释配位平衡与沉淀平衡、酸碱平衡等之间的转化。
(二)元素化学部分
1. 金属元素及其化合
物
了解金属元素的分布与分类，掌握s、p、d、ds区金属的特点;了解重要金属
单质的存在、冶炼方法和用途，掌握金属性质在周期表中的变化规律。掌握重要
金属的氧化物、氢氧化物、氢化物、硫化物、卤化物、配合物及盐类的重要性
质、制备和应用。能运用金属元素及其化合物的基础知识与理论，对相关问题和
现象进行分析、推理和解释。
2. 非金属元素及其化合
物
了解非金属元素的特点，掌握重要非金属单质的物理、化学性质及工业制
法。掌握一些常见非金属氢化物、氧化物、含氧酸及其盐的重要性质、制备和应
用;掌握非金属氢化物、含氧化合物的酸碱性、氧化还原变化规律。能运用非
金属元素及化合物的基础知识与理论，对相关问题和现象进行分析、推理和解
释。
三、考试形式和试卷结构
(一)试卷总分及考试时间
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
(二)试卷题型结构及分值比例
选择题、填空题、判断题等客观题约占总分的60%(90分)，简答题和计算题
等主观题约占总分的40%(60分)。