嘉兴大学硕士学位研究生招生考试初试自命题科目考试大纲
考试科目：无机及分析化学
科目代码：805
一、考试形式与试卷结构
(一)试卷满分及考试时间
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
(二)答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成;答案必须写在答题纸(由考点提供)相应的位置上。
(三)试卷题型结构
选择题
填空题
判断题
30 分
10 分
10 分
名词解释题 10分
简答题
计算题
40 分
50 分
二、考查目标(复习要求)
要求考生：熟悉和掌握无机及分析化学的基本理论和概念，对化学反应原理、物质结构
基础、分析化学基础有清晰的思路，熟练应用无机及分析化学知识解决和分析问题。考试内
容包括：
(1)化学反应原理部分，主要包括气体与溶液、化学热力学初步、化学平衡(包括化
学动力学)和氧化还原反应四大部分，要求考生对基本概念有很深入的理解，系统掌握相关
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基础知识，具有比较熟练的计算能力。
(2)物质结构基础部分，主要包括：原子结构、分子结构、固体结构和配位化合物。
要求考生掌握基本概念、必要的基础知识，以及具有综合运用所学知识分析问题和解决问题
的能力。
(3)分析化学基础主要是定量化学分析部分，包括：数据处理与误差分析、滴定分析
法、重量分析法、吸光光度法、分离与富集方法、生物试样前处理方法等。要求考生牢固掌
握其基本的原理和测定方法，能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法
的基本问题，掌握分析化学中的数据处理与误差处理。
三、考查范围或考试内容概要
1. 气体和溶液
(1)掌握理想气体状态方程式及其应用。
(2)熟悉气体混合物及分压定律。
(3)熟练应用稀溶液的通性。
2. 化学热力学初步
(1)热力学第一定律、热力学第二定律。
(2)熟悉焓、熵、标准生成焓、标准摩尔熵的概念和反应标准摩尔焓变和熵变的简单
计算;熟悉 Gibbs 函数、标准摩尔生成 Gibbs 函数的概念和反应标准摩尔Gibbs 函数变的
简单计算。
(3)化学反应自发性的判断。
3. 化学平衡和化学反应速率
(1)熟练掌握化学平衡概念、特征，标准平衡常数的计算。
(2)掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及有关的简单计算。
(3)熟悉反应速率、反应速率常数的概念，掌握浓度对反应速率的影响以及反应级数
的判定。
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(4)掌握酸碱质子理论的基本要点，水的解离平衡、水的标准离子积常数和强酸、强
碱溶液 pH 的计算;掌握质子平衡式的书写;掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡及平衡组成
的计算;熟悉多元弱酸、弱碱的分步解离平衡，了解其平衡组成的计算。掌握同离子效应的
和缓冲效应的概念，能熟练地计算缓冲溶液的pH。
(5)熟悉难溶电解质的沉淀-溶解平衡，掌握标准溶度积常数及其与溶解度间的关系和
有关计算，掌握溶度积规则，能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解，熟悉分步沉淀和沉淀
间的转化及有关计算。
4. 氧化还原反应
(1)熟悉氧化还原反应的基本概念。
(2)掌握氧化还原反应方程式的配平。
(3)熟悉原电池的概念。
(4)掌握电极电势及能斯特方程及其计算。
(5)熟悉原电池的电动势与ΔrG的关系。
(6)掌握电极电势的应用。
5. 原子结构和分子结构
(1)了解氢原子光谱和能级的概念。
(2)了解原子轨道、概率和概率密度、电子云等概念;熟悉四个量子数的名称、符号、
取值和意义;熟悉 s、p、d 原子轨道与电子云的形状和空间的伸展方向;掌握多电子原子
轨道近似能级图和核外电子排布的规律;能熟练写出常见元素原子的核外电子排布，并能确
定它们在周期表中的位置。
(3)掌握周期表中元素的周期、族、分区、结构特征、电离能、电子亲和能和电负性
变化的规律。
(4)熟悉化学键的分类，熟悉共价键的价键理论的基本要点、共价键的特点和类型;
熟悉杂化轨道的概念和类型，能用杂化轨道理论解释简单分子或多原子离子的几何构型;了
解价层电子对互斥理论的要点以及用该理论推测简单分子或多原子离子的几何构型的方法;
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了解分子轨道的概念以及第二周期同核双原子分子的能级图和电子在分子轨道中的分布，并
推测其磁性和稳定性。
(5)掌握键的极性和分子的极性;掌握分子间作用力的种类。
6. 固体结构和配位化合物
(1)熟悉晶体的类型、特征和组成晶体的微粒间的作用力。
(2)了解金属晶体的三种密堆积结构及其特征;理解金属键的形成和特征。
(3)熟悉三种典型离子晶体的结构特征;理解晶格能的概念和离子电荷、半径对晶格
能的影响，熟悉晶格能对离子型化合物熔点、硬度的影响;了解晶格能的热化学计算方法。
(4)掌握离子半径及其变化规律、离子极化及其对键型、晶格类型、溶解度、熔点、
颜色的影响。
(5)掌握配合物价键理论的基本要点、配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系;
了解内轨型、外轨型配合物的概念、中心离子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系。
(6)熟悉配合物晶体场理论的基本要点;了解八面体场中 d 电子的分布和高、低自旋
的概念，推测配合物的稳定性、磁性;了解配合物的颜色与 d-d 跃迁的关系;熟悉配合物
的配位解离平衡并会相关的计算。
7. 定量分析化学概论
了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。
8. 定量分析的误差和分析结果的数据处理
(1)掌握误差的种类、来源及减小方法。
(2)掌握有效数字的概念、规则、修约及计算。
(3)掌握准确度及精密度的基本概念、关系及各种误差及偏差的计算，了解提高分析
结果准确度的方法。
(4)掌握分析结果有限实验数据的处理方法。
9. 滴定分析法
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(1)了解滴定分析法的基本知识。
(2)掌握酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法的基本原理。
(3)掌握各种滴定分析法的实际应用。
10. 重量分析法
(1)了解重量分析法的基本原理和主要步骤。
(2)掌握沉淀的形成过程及影响沉淀纯度的因素、沉淀条件的选择。
(3)掌握重量分析结果计算的方法。
11. 比色法和分光光度法
(1)了解比色法、分光光度法的特点。
(2)掌握光的吸收定律及其适用范围。
(3)掌握分光光度法的分析方法。
(4)了解显色反应及其条件的选择。
(5)了解分光光度法仪器测量的误差及测量条件的选择。
(6)了解分光光度法的某些应用。
12. 分析化学中常用的分离方法和生物试样的前处理
(1)了解分析化学中常用的分离方法。
(2)了解生物试剂的特点和前处理的主要程序。
参考教材或主要参考书：
南京大学《无机及分析化学》编写组编，《无机及分析化学》(第五版)，高等教育
出版社，2015 年。