黑龙江大学硕士研究生入学考试考试大纲
考试科目名称：无机及分析化学 考试科目代码：723
一、考试要求
无机及分析化学是化学类各专业重要的基础课之一，主要内容包括：无机及分析化学的基础知识(如气体和溶液、化学热力学初步、化学平衡和化学反应速率等)、基本理论(如原子和分子结构、元素周期律和四大化学平衡等)和基本方法(如四大化学滴定等)。要求考生全面系统地理解并掌握无机及分析化学的基础知识、基本理论、基本方法和技能。对无机及分析化学相关的基础理论问题能进行科学表述。辨明实际化学研究工作中的具体要求，合理运用无机及分析化学相关知识，对出现的问题进行准确定位、描述和分析。能够利用科学思维方法，借助无机及分析化学相关知识，综合分析化学难题，独立完成解决方案的设计，并评价可行性。能够应用现代信息技术，自主了解无机及分析化学学科及相关领域最新理论研究成果，对实验数据和结果进行分析和解释，并给出具有科学性的结论。
二、考试内容
1.气体和溶液：
掌握理想气体状态方程式的各种应用。掌握道尔顿分压定律。了解溶液的沸点与凝固点;掌握稀溶液的依数性。
2.热力学初步
掌握热力学基本概念;第一定律及应用;热化学方程式;盖斯定律，三种反应热效应的计算方法。标准生成焓;热力学第二定律;吉布斯自由能，反应的自发进行的判据。求反应的标准自由能变的两种方法;自由能变与温度的关系;化学平衡的判断与计算。理解化学平衡及其特征，掌握化学平衡定律及其表达式，书写和应用标准平衡 常数的规则，了解多重平衡规则。掌握浓度，压力，温度对平衡的影响,理解其 原因并能进行有关计算。
3.化学反应速率
化学反应速率的表示方法，平均速率，瞬时速率。 掌握反应速率方程式及影响因素。两种反应速率理论及活化能的解释。
4.酸碱平衡和酸碱滴定法
掌握酸碱质子理论。掌握酸碱的离解平衡，质子平衡方程。掌握分布分数的概念及计算以及PH值对溶液中各存在形式的影响。掌握缓冲溶液的性质、组成、选取原则。掌握一元、缓冲等体系的PH值计算。掌握酸碱滴定原理、指示剂的变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。掌握酸碱滴定误差的计算。熟悉酸碱滴定法的应用，标准溶液的配制与标定，并能设计常见酸、碱的滴定分析方案。
5. 沉淀-溶解平衡、沉淀滴定及重量法
理解溶解-沉淀平衡，溶度积的原理，掌握溶度积规则的计算，沉淀生成的条件， 沉淀完全的程度，同离子效应对沉淀的影响。了解分步沉淀，沉淀的溶解及转化。掌握重量法对沉淀形式与称量形式的基本要求，沉淀形成机理，重量法的一般过程，掌握沉淀条件的选择。熟练掌握重量分析结果计算。掌握两种沉淀滴定法的各自的特点及应用。
6.氧化还原反应和氧化还原滴定法
了解氧化数的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用离子电子法配平氧 化还原方程式。 理解氧化还原电对，掌握原电池的组成，表示方法。 掌握用原电池的标准电极电势来判断氧化还原反应能否进行(物质能否共存) 及反应方向，原电池的电动势。掌握非标准状态下上述计算(能斯特方程式， 既影响电极电势的因素)。 掌握氧化还原反应进行程度的计算(平衡常数)，了解元素电势图及其应用。 掌握氧化还原滴定曲线;了解氧化还原滴定中指示剂的作用原理。掌握氧化还原滴定结果的计算方法。了解氧化还原滴定前的预处理;标准溶液的配制与标定，熟练掌握KMnO4法、K2Cr2O7法及碘量法的原理和操作方法及应用实例。
7.配位平衡和配位滴定法
了解配合物的概念、配合物的组成、配合物的命名。理解配合物的平衡常数，解离平衡及其影响因素和配合物之间的转化，掌握副反应系数和条件稳定常数的基本概念及计算。理解配位滴定法的原理，掌握常用金属离子指示剂的作用原理、选择原则、封闭与僵化。理解络合滴定中酸度控制的重要性和酸效应曲线的应用。 理解配位滴定方式及其应用。 掌握配位滴定相关计算。
8.定量分析的误差和数据处理
掌握准确度和精密度的基本概念、关系及误差和偏差的定义和相关计算。了解分析化学中误差的产生原因及其减免方法，理解系统误差和随机误差的特点。 掌握有效数字的概念，修约规则及运算规则。掌握总体和样本的统计学计算。掌握随机误差的正态分布的特点及区间概率的概念。熟练掌握少数数据的t分布，并会用t分布计算平均值的置信区间;掌握异常值的取舍方法(Q检验法)。
9.物质结构
了解近代原子结构理论对原子核外电子运动状态的描述:玻尔理论、薛定谔方程、四个量子数。原子轨道和电子云的角度分布图，掌握四个量子数的意义和取值范围，理解多电子原子的能级。屏蔽效应，与穿透效应，屏蔽常数 与有效核电荷， 的计算。了解能级交错象现，掌握鲍林的近拟能级图。理解基态原子中电子的排布原理，掌握 1-36 号元素原子及主族元素原子中的电子排布。根据核外电子的排布，指出该元素在元素周期表中的位置(周期，族，区)，或根据原子在周期表中的位置写出核外电子排布式。 掌握元素性质(原子半径，电离能，电负性，元素的金属性和非金属性)呈周期性变化的规律。了解离子键的特征，了解共价键的特征，键和π键，理解极性键和非极性键。理解杂化轨道理论，掌握杂化轨道类型和分子几何构型的关系。理解分子的结构和极性的关系，了解分子间力、氢键。 掌握四种晶体的结构(结构质点，质点间作用)，性质特点。熟悉配合物中的化学键(各种杂化)，内轨型配合物与外轨形配合物的区别。能用价键理论解释典型配合物的形成与空间构型，会用晶体场理论计算配合物的晶体场稳定化能，判断配合物的稳定性和中心离子的自旋状态。
10.元素各论
(1)p区主族元素：了解卤素的通性。卤化氢和氢卤酸的性质和制备方法，熟悉卤素含氧酸及其盐的有关性质。了解氧族元素的通性，熟悉氧及其重要化合物、硫及其主要化合物的性质。了解氮族元素的通性，熟悉氮的化合物结构和有关性质，了解磷及其化合物。了解碳及其化合物，硅及其化合物，硼及其化合物的结构和性质。
(2)s区、ds区和d区元素及其主要化合物：
了解碱金属和碱土金属单质的通性，单质的制备与用途，以及常见盐的相关性质。会用对角线规则解释元素性质相似的原因。 了解过渡元素的通性，相关化合物的性质和鉴定方法。
三、 试卷结构
1.考试时间：180分钟
2.满分：150分
3.题型结构：1)填空题 (20分) 2)选择题 (30分) 3)简答题 (50分)
4)计算题 (50分)
参考书目：南京大学无机及分析化学编写组编，无机及分析化学(第五版)，高等教育出版社，2015年;
吉林大学、武汉大学、南开大学宋天佑等编，无机化学(第三版)，高教出版社;2014年;
武汉大学主编，分析化学(第六版)，高等教育出版社;2016年