2024年农学考研化学复习:氧化还原反应和氧化还原滴定法
2023.06.15 08:31

  2024年农学考研备考火热进行中,很多考生都在紧张的复习着,关于农学考研,大家都复习的怎么样了呢?为了帮助大家能够更好的复习,小编为大家整理了“2024年农学考研化学复习:氧化还原反应和氧化还原滴定法”,希望能给同学带来帮助。

  2024年农学考研化学复习:氧化还原反应和氧化还原滴定法

  (一)基础概念

  1.氧化还原反应:化学反应中,反应前后元素的氧化数发生了变化的反应。

  氧化数:某元素一个原子的表观电荷数。存在分数,计算方法与化合价基本一致。

  氧化与还原:

  氧化态、还原态:

  氧化还原电对:一个还原型物质(电子给体)和与它相对应的氧化型物质(电子受体)组成一个氧化还原点对。

  2.电池:

  原电池:利用自发的氧化还原反应产生电流的装置,使化学能转化为电能。

  负极:输出电子,发生氧化反应;

  正极:输入电子,发生还原反应。

  标准氢电极:在任何温度下电极电势的值为零。(电极的绝对电势无法测量,以标准氢电极为参考基准。)

  标准电极电势:参加电极反应的物质处于标准态(组成电极的离子浓度为 1mol/kg,气体分压为 105 Pa, 液体或固体都是纯净物质),这使得电极称标准电极,对应的电动势为标准电极电势。表示:ψθ

  标准电池电动势:两个电极都是标准电极,则电池为标准电池,对应的电动势为标准电池电动势。表示:Eθ (Eθ =ψθ+ - ψθ-)

  (二)相关计算

  1.与热力学相关联的计算

  △rGmθ = -nEθF = -nF(ψθ+ - ψθ-) (非标准状态,只去掉“标准”符号即可)

  E>0,正反应能自发进行;

  E<0, 逆反应能自发进行。 判断氧化反应进行的程度:

  θ = (2.303RT/nF)lgKθ

  lgKθ = [n(ψθ+ - ψθ-)]/0.0592 Kθ值越大,反应越完全。

  2.能斯特方程

  注意:如电极反应中氧化型或还原型物质的计量数不是 1,方程中各物质的浓度想要乘以与计量数相同的方次;固体或液体不写入方程;除氧化剂或还原剂以外的参与电池反应的其他物质,也要写入方程。 根据方程,影响电极电势的因素:浓度;溶液酸度;生成沉淀;生成配合物。

  3.元素电势图及应用

  利用热力学关系求算未知电极电势

  判断歧化反应能否进行:A----ψθ(左)----B----ψθ(右)---Cψθ(右)> ψθ(左),则可发生。

  4.氧化还原滴定法 (掌握每种方法的条件,判断反应终点的方法,结果计算,实例)

  以上就是小编为大家整理的“2024年农学考研化学复习:氧化还原反应和氧化还原滴定法”相关信息了,预祝大家都能考出理想的成绩!


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