2024年农学考研备考火热进行中，很多考生都在紧张的复习着，关于农学考研，大家都复习的怎么样了呢？为了帮助大家能够更好的复习，小编为大家整理了“2024年农学考研化学复习：沉淀溶解平衡与沉淀滴定法”，希望能给同学带来帮助。
2024年农学考研化学复习：沉淀溶解平衡与沉淀滴定法
(一)基础知识
1.溶度积常数：
Ksp
θ= [c(A
= [c(An+)/cθ] m [c(B m- )/cθ] n 在一定温度下，某一物质的溶度积为一常数。
溶度积(离子的乘积)与溶解度(以分子为单位)
AB 型： S = (Kspθ)1/2
AB2 型：S = (Ksp/4)θ1/3
2.溶度积原理：
比较Kspθ与Q(离子积，难溶电解质离子浓度乘积)判断沉淀的生成与溶解
Q = Kspθ 饱和溶液，达平衡状态;
Q < Kspθ 不饱和溶液，无沉淀析出，若体系中尚有沉淀存在，沉淀溶解，直至饱和;
Q > Ksp θ 过饱和溶液，有沉淀析出，直至饱和为止。
3.分步沉淀：由于难溶电解质的溶解度不同，加入沉淀剂后溶液中发生先后沉淀的现象。
4.沉淀转化：在含有沉淀的溶液中，加入适当试剂，使沉淀转化为另一种更难溶的电解质的过程。
(二)沉淀滴定法
1.概念：基于沉淀反应的滴定分析方法。
2.应用(银量法)： 莫尔法：
指示剂：K2CrO4 滴定用标准溶液AgNO3 反应：
Ag+ + Cl- = AgCl(白色) Ag+ + CrO42- =Ag2CrO(砖红色)
指示终点：生成砖红色沉淀。 注意应用此法的条件。
佛尔哈德法：
指示剂：铁铵矾 滴定用标准溶液：NH4SCN
直接滴定反应：Ag+ + SCN- = AgSCN(白色)Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+ (色)
返滴定反应：Ag+(过量) + X- =AgX + Ag+ Ag + + SCN - = AgSCN(白色)
Fe 3+ + SCN - = Fe(SCN)2+ (红色)
注意减小误差的措施、滴定条件和应用范围。
法扬斯法：
指示剂：吸附指示剂(利用体系中过量离子对指示剂的选择性吸附指示终点)
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