2022海南师范大学自命题考研大纲：无机化学
一、考试形式与试卷结构
(一)试卷成绩及考试时间
本试卷满分为100分，考试时间为120分钟。
(二)答题方式
答题方式为闭卷、笔试。本科目考试允许携带不带存储和编译功能的计算器
(三)试卷结构
选择题;简答题;推断题;判断题;计算题等
二、考试目标：
1.掌握课程的基本概念和基础知识。
2.理解课程的基本理论和基本方法。
3.运用课程的基本概念和基本理论来分析和解决问题。
三、考试范围：
(一)化学基础理论知识
1. 气体，液体和溶液、固体和晶体
理想气体状态方程;混合气体分压定律;气体扩散定律;溶液浓度的表示方法;稀溶液的依数性;晶体的特点
2.化学热力学基础
热力学基本概念;热力学第一定律;化学反应的热效应;盖斯定律;热化学反应方程式;热力学第三定律;化学反应的方向判断。
3.化学反应速率
化学反应速率的定义及基本概念，影响反应速率的因素;反应机理理论。
4.化学平衡
平衡常数概念及化学反应方向的判断;标准平衡常数与吉布斯自由能的关系;化学反应等温式;影响化学平衡移动的因素。
5.原子结构和元素周期律
微观粒子运动的特殊性;原子核外电子运动状态的描述;原子核外电子的排布;元素周期表;元素性质的周期性排布规律。
6.分子结构和共价键理论
价键理论;杂化轨道理论;价层电子对互斥理论;分子轨道理论。
7.晶体结构
分子晶体和分子间作用力;离子晶体和离子键;离子的极化作用;金属晶体和金属健;原子晶体与混合晶体。
8.酸碱解离平衡
弱酸和弱碱的解离平衡;缓冲溶液;盐的水解平衡;强电解质溶液理论;酸碱质子理论;酸碱电子理论。
9.沉淀溶解平衡
溶度积常数概念;溶度积原理;沉淀的生成、溶解和转化及其相关计算。
10.氧化还原反应
氧化还原反应和原电池;电池反应的热力学;影响电极电势的因素;元素电势图;自由能-氧化态图。
11.配位化学基础
配位化合物的基本概念;配位化合物的价键理论;配位化合物的晶体场理论;配位化合物的稳定性。
(二)元素性质部分
1.碱金属与碱土金属
单质的物理性质和化学性质;单质的制备;氧化物;过氧化物、超氧化物、臭氧化物、氢氧化物的基本性质;盐类的基本性质
2.硼族元素
硼单质、硼氢化合物、硼的氧化物、硼的卤化物基本性质;乙硼烷的制备;铝单质及其化合物的性质及制备;镓、铟、铊单质及其化合物性质。
3.碳族元素
碳单质及其化合物性质及制备;硅单质及其化合物性质及制备;锗、锡、铅单质及其化合物的主要性质与反应。
4.氮族元素
氮单质、氮的氢化物、氮的氧化物、氮的含氧酸盐结构以及性质和主要化学反应;磷单质、磷的氰化物、磷的氧化物、磷的卤化物、磷的硫化物以及含氧酸盐的结构以及性质和主要化学反应;砷、碲、铋元素单质及其相关化合物的化学性质。
5.氧族元素
氧单质结构及其性质;氧化物、过氧化物的主要性质;硫单质、硫化氢、硫化物及其多硫化物性质;硫的氧化物及其含氧酸(盐)结构及其性质;硒和碲的单质、氧化物以及含氧酸性质。
6.卤族元素
卤素单质的物理性质、化学性质和制备;卤化氢及其氢卤酸的性质及制备;卤化物、卤素互化物、多卤化物结构及性质;卤素的氧化物、含氧酸以及含氧酸盐的结构与性质。
7.氢和稀有气体
氢单质的结构、性质与用途;氢化物的类型;稀有气体及其化合物结构、性质与用途。
8.铜锌副族
铜、银、金元素单质的性质及其提取方法;铜、银、金的化合物性质;锌、镉、汞元素单质的性质及其提取方法;锌、镉、汞的化合物及其主要性质。
9.钛和钒副族
钛单质、钛的含氧化合物、钛的卤化物性质;钛单质的冶炼。
10.铬锰副族
铬的单质、Cr(III)和Cr(VI)化合物的性质及其相互转变;锰单质及其化合物的主要性质。
11.铁系和铂系元素
铁系元素单质、简单化合物以及配位化合物的性质。
四、主要参考书目
1、《无机化学》第四版(上下册)，宋天佑等，高等教育出版社，2019年
2、《普通化学》第四版 华彤文等 北京大学出版社 2013