2019.05.12 14:07
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2019高考化学必备知识点:溶液的酸碱性与PH值
1.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
酸性溶液中:c(H+)>c(OH-)
中性溶液中:c(H+)=c(OH-)
碱性溶液中:c(H+)
2.混合溶液酸碱性的判断规律
(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性,同强显中性”
(2)室温下,已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合
(1)两强混合
①若pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7。
②若pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH>7。
③若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH<7。
(3)一强一弱混合——“谁弱显谁性”
pH之和等于14时,一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性;一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。
3.溶液的pH
(3)pH试纸的适用范围:0~14
(4)pH试纸的使用
①方法:把小片试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
②注意:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释可能会产生误差。广泛pH试纸只能测出整数值。
4.关于pH的计算
5.酸、碱稀释时两个误区
(1)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时,溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。
(2)不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
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